Yuk belajar kimia😇

PARTIKEL PENYUSUN ATOM,BILANGAN KUANTUM,DAN KONFIGURASI ELEKTRON

A. PARTIKEL PENYUSUN ATOM

         Istilah atom pertama kali di pernalkan ke publik  oleh Democritus yang di ambil dari kata atomos dimana yang dalam bahasa Yunani nya berarti tidak dan tomos berarti di bagi.Dengan kata lain atom merupakan partikel terkecil yang tidak bisa di bagi lagi.Diameternya bisa sekitar 3 hingga 5 nm.
        Partikel penyusun atom terdiri atas elektron,proton dan neutron

• Elektron

Seperti yang kita bahas sebelumnya penemu elektron ialah Joseph John Thomson pada tahun 1979 pada percobaan nya dengan menggunakan tabung katoda.Elektron adalah partikel subatom yang bermuatan negatif dan umunya di tulis sebagai e-.Elektron tidak memiliki komponen dasar ataupun subtruktur apapun yang di ketahui sehingga ia di percayai sebagai partikel elementer.Elektron memiliki massa sekitar 1/1836 massa elektron.

• Proton

Proton adala partikel subatom yang symbolnya p atau p+.Kata "proton" dalam bahasa  Yunani berarti "pertama" dan nama ini di berikan kepada inti hydrogen oleh Ernest Rutherford pada tahun 1920.Proton bermuatan listrik positif + 1e muatan elementer dan massa sedikit lebih kecil dari neutron.Dalam atom                    bermuatan netral banyaknya proton akan sama dengan jumlah elektron nya.Banyaknya proton di  bagian inti akan menentukan sifat kima suatu atom.

• Neutron

Neutron adalah partikel subatom yang tidak bermuatan atau netral dan memiliki massa 940 MeV/c2 (1.6749 x 10-27 kg). Rutherford mengemukakan bahwa jika atom hanya terdiri atas proton dan elektron dalam jumlah yang sama dan massa atom hanya di tentukan oleh jumlah massa proton karena massa elekron sangat kecil,maka massa atom tersebut hanya sekitar setengah dari massa atom relative yang sudah diketahui sebelumnya.Berdasarkan hal ini pada tahun 1920-1932 ramalan Rutherford dapat di buktikan oleh J.Chadwick yang menembaki Berillium dengan partikel alfa dan menghasilkan partikel energetic tidak bermuatan dan memiliki massa sedikit lebih besar dari proton.Dan partikel ini dimkenal dengan nama neutron

B. BILANGAN KUANTUM

        Bilangan kuantum (bahasa Inggris : Quantum Number) adalan bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis.Bilangan kuantum menggambarkan sifat elektron dalam orbital

        Bilangan kuantum menentukan tingkat energi utama atau jarak dari inti,bentuk orbital, orientasi orbital dan spin elektron.Setiap sistem kuantum dapat memiliki satu atau lebih bilangan kuantum.

        Bilangan kuantum merupakan salah satu ciri khas dari model atom mekanika kuantum atau model atom modern yang di cetuskan oleh Erwin Schrodinger.Dalam hal ini bilangan kuantum di perlukan untuk menggambarkan distribusi elektron dalam atom hidrogen dan atom-atom lain.Bilangan ini di turunkan dari penyelesaian matematis persamaan schrodinger untuk atom hidrogen.

• Bilangan Kuantum Utama (n)

        Bilangan kuantum primer yang di fungsikan untuk menyatakan berapa tingkat energi yang telah dimiliki oleh elektron didalam sebuah atom.Bilangan kuantum tidak pernah bernilai nol (0).Nilai bilangan kuantum terdiri dari bilangan-bilangan positif,yakni:1,2,3,4,dts.Kelopak atom itu sendiri dinyatakan menggunakan huruf-huruf seperti:K,L,M,N,dst.Jika di jabarkan maka:

Elektron yang berada pada kelopak K adalah n=1

Elektron yang berada pada kelopak L n=2

Elektron yang berada pada kelopak M n=3

Elektron yang berada pada kelopak N n=4

dst...

• Bilangan Kuantum Azimut atau Momentum Sudut (l)

         Bilangan Kuantum Azimut atau bilangang kuantum enguler (sudut) bilangan menggambarkan energi dari elektron berhubungan dengan gerakan orbital yang digambarkan menggunakan momentum sudut.Bilangan kuantum azimut membagi kulit menjadi orbital-orbital yang lebih kecil (sub kulit).Setiap kulit pada bilangan kuantum azimut memiliki nilai l=0 sampai l=(n-1) di beri simbol s,p,d,f dst.

• Bilangan Kuantum Magnetik (m)

         Bilangan ini merupakan bilangan kuantum ke tiga dari empat bilangan kuantum (bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut,bilangan kuantum magnetik,dan bilangan kuantum spin) yang menggambarkan suatu keadaan kuantum suatu elektron.Bilangan kuantum magnetik ini membagi bilangan kuantum azimut menjadi orbital-orbital.Bilangan kuantum magnetik (m) ini jumlahnya untuk setiap bilangan kuantum azimut (l) di mulai dari m=-1 sampai m=+1.

Lihat tabel:

• Bilangan Kuantum Spin (s)

         Bilangan Kuantum Spin (s) ini menunjukkan arah perputaran (spin) atau rotasi di sebuah elektron pada sumbunya.Arahnya bisa searah jarum jam ataupun berlawanan dengan arah jarum jam.Untuk itu bilangan spin (s) ini diberi nama 1/2 atau -1/2.

C. KONFIGURASI ELEKTRON

            Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron-elektron pada sebuah atom, molekul, atau struktur fisik lainnya.Sama seperti partikel elementer lainnya, elektron patuh pada hukum mekanika kuantum dan menampilkan sifat-sifat bak-partikel maupun bak-gelombang.Pengetahuan atas konfigurasi elektron atom-atom sangat berguna dalam membantu pemahaman struktur tabel periodik unsur.Konsep ini juga berguna dalam menjelaskan ikatan kimia yang menjaga atom-atom tetap bersama.

• Prinsip Aufbau

         Prinsip Aufbau menyatakan bahwa secara hipotetis elektron yang mengorbit satu atau lebih atom mengisi tingkat energi terendah yang tersedia sebelum mengisi tingkat yang lebih tinggi.Dengan cara ini elektron pada atom, molekul,atau ion menyelaraskan ke konfigurasi elektron yang paling stabil.

• Aturan Hund

         Aturan Hund menyatakan bahwa:

1. Setiap orbital di subtingkat di isi elektron tunggal sebelum orbital di isi pasangan elektron

2. Semua elektron tunggal yang mengisi orbital akan mempunyai spin yang sama

         Ketika menetapkan elektron dalam orbital, setiap elektron pertama akan mengisi semua orbital dengan energi yang sama (juga di sebut sebagai degenerat) sebelum berpasangan dengan elektron lain dalam orbital setengah penuh.Atom pada keadaan dasar (ground state) cenderung memiliki banyak elektron yang tidak berpasangan.

• Larangan Pauli

         Larangan Pauli menyatakan bahwa tidak ada dua elektron dapat memiliki empat bilangan kuantum yang sama.Dalam satu orbital maksimal dapat di temukan dua elektron harus memiliki spin yang berlawanan.Itu berarti satu elektron mempunyai spin ke atas (+1/2) dan yang lain akan mempunyai spin ke bawah (-1/2).Tiga bilangan kuantum pertama adalah n=1,l=0,m=0.Hanya elektron yang sesuai yang akan berupa s=-1/2 atau s=+1/2.

Daftar Pustaka

https://images.app.goo.gl/Gfza5VJ96UunYdsh7
https://images.app.goo.gl/21CChaAXz5oXJk56A
https://images.app.goo.gl/98fkKmByb5AiiAYCA
https://images.app.goo.gl/z8kDgubRjwrFE9Nd8
https://images.app.goo.gl/KC5jhev1fWxKxdaT8
https://images.app.goo.gl/k1GnnnkM1QbWkxSc8
https://www.google.com/imgres?
https://study.com/academy/lesson/proton-definition-lesson-for-kids.html