Assalamu'alaikum

Hallo guys saya akan melanjutkan materi kimia dari seblum-sebelumnya nih,,yuk intip-intip materinya di blog saya😇

Jangan lupaa lupaa komen dan masukannya yaaa😁

Semoga bermanfaat 🤗😊

IKATAN DAN STRUKTUR

A. IKANTAN KIMIA

          Ikatan kimia adalah sebuah proses fisika yang bertanggung jawab dalam interaksi gaya tarik-menarik antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa diatomik atau poliatomik menjadi stabil. Penjelasan mengenai gaya tarik-menarik ini sangatlah rumit dan di jelaskan oleh elektrodinamika kuantum.  Ikatan kimia menjaga molekul-molekul,kristal dan gas-gas diatomik untuk tetap bersama. Selain itu ikatan kimia juga menentukan struktur suatu zat.

          Kekuatan ikatan-ikatan kimia sangat lah bervariasi. Pada umumnya, ikatan kovalen dan ikatan ion di anggap sebagai ikatan "kuat", sedangkan ikatan hidrogen dan ikatan Van Der Waals di anggap sebagai ikatan "lemah". Hal yang perlu diperhatikan adalah bahwa ikatan "lemah" yang paling kuat daripada ikatan "kuat" yang paling lemah.

B. JENIS-JENIS IKATAN KIMIA

1. Ikatan Antar Atom

          

• Ikatan Ionik

          Pada ikatan ionik terjadi transfer elektron dari satu atom ke atom lainnya. Oleh karena perpindahannya elektron,maka ada atom yang kedapatan elektron menjadi bermuatan negatif, sedangkan atom yang kehilangan elektron akan bermuatan positif. Jika atom ketambahan elektron,maka atom tersebut menjadi ion negatif atau di kenal dengan istilah anion. Sedangkan jika atom kehilangan elektron,maka atom tersebut menjadi ion positif atau kation. Karena adanya perbedaan muatan antar ion (ion positif dan ion negatif),maka ion positif dan negatif akan saling tarik-menarik oleh gaya elektrostatik. Kejadian inilah yang merupakan dasar dari ikatan ionik.

Contoh pembentukan molekul ionik NaCl:

• Ikatan Kovalen

          Ikatan kovalen adalah sejenis ikatan kimia yang memiliki karakteristik berupa pasangan elektron yang saling terbagi (pemakaian bersama elektron) di antara atom-atom yang berikatan. Singkatnya, stabilitas tarikan dan tolakan yang terbentuk di antara atom-atom ketika mempergunakan bersama elektron dikenal sebagai ikatan kovalen.
          Ikatan kovalen dibagi menjadi dua, yaitu ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen nonpolar. Ikatan kovalen polar terjadi jika salah satu atom yang berikatan mempunyai elektronegativitas yang jauh lebih besar daripada yang lain. Ikatan kovalen nonpolar terjadi jika kedua atom berikatan mempunyai afinitas elektron yang sama.

• Ikatan Kimia

          Ikatan logam adalah suatu jenis ikatan kimia yang melibatkan gaya tarik elektrostatik di antara elektron konduksi yang dikumpulkan di dalam suatu awan elektron (disebut juga "lautan elektron") dan ion logam bermuatan positif. Ikatan logam memainkan peran dalam berbagai sifat fisik yang dimiliki oleh sesuatu logam seperti kekuatan, duktilitas, konduktivitas termal dan listrik, serta kilauan.


2. Ikatan Antara Molekul

• Ikatan Hidrogen

          Dalam kimia, ikatan hidrogen adalah sejenis gaya tarik antarmolekul atau antar dipol-dipol yang terjadi antara dua muatan listrik parsial dengan polaritas yang berlawanan. ikatan hidrogen jauh lebih lemah dari ikatan kovalen dan ikatan ion.

          Ikatan hidrogen terjadi ketika sebuah molekul memiliki atom N, O, atau F yang mempunyai pasangan elektron bebas (lone pair electron). Hidrogen dari molekul lain akan berinteraksi dengan pasangan elektron bebas ini membentuk suatu ikatan hidrogen dengan besar ikatan bervariasi mulai dari yang lemah (1-2 kJ mol⁻¹) hingga tinggi (>155 kJ mol⁻¹).Ikatan hidrogen memengaruhi titik didih suatu senyawa.khusus pada air (H₂O), terjadi dua ikatan hidrogen pada tiap molekulnya. Ikatan hidrogen juga sangat berpengaruh pada spektroskopi. Contoh yang paling nyata adalah pada spektroskopi inframerah, di mana adanya ikatan hidrogen akan memperlebar stretching.

• Ikatan Van Der Waals

          Ikatan van der walls adalah gaya tarik menarik antarmolekul (antar kutub) dalam senyawa yang berikatan kovalen. Gaya ini merupakan gaya antarmolekul yang sangat lemah Mencakup interaksi dipole – dipole (pada senyawa polar) dan interaksi dipole terimbas/terinduksi  (pada senyawa polar dan non polar). Sedangkan interaksi dipole sementara (pada senyawa non polar) biasa disebut dengan gaya dispersi London.

Semakin besar Mr suatu senyawa (semakin banyak jumlah partikel yang saling tarik) ikatan van der walls akan semakin kuat, sehingga energy yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan antarmolekul semakin besar. Akibatnya titik leleh dan titik didih senyawa tersebut akan semakin besar.

Pada ikatan Van der walls dibagi menjadi 2 bagian yaitu gaya London dan gaya tarik dipol

1. Gaya London

Gaya London ditemukan oleh Fisikawan Jerman yang bernama Fritz London. Gaya London (gaya dispersi) merupakan gaya tarik menarik antar molekul nonpolar akibat adanya dipol terimbas yang ditimbulkan oleh perpindahan elektron dari satu orbital ke orbital lain membentuk dipol sesaat. Gaya London mengakibatkan molekul nonpolar bersifat agak polar.

2. Gaya Tarik Dipol

Gaya Tarik Dipol adalah suatu molekul – molekul polar yang  cenderung menyusun diri dengan cara saling mendekati kutub positif dari suatu molekul dengan kutub negatif  molekul yang lain.

C. FAKTOR YANG MEMPENGARUHI IKATAN DAN                       STRUKTUR

1. Faktor Geometri

          Jari-jari antara atom dan kekuatan menarik elektron atom atau ion menentukan ikatan,struktur,dan reaksi zar elementer dan senyawa

• Jari-Jari Atomik dan Ionik

             Jari-jari atomik adala sebuah jarak kulit antara kulit terluar elektron dengan inti atom. untuk mendeskripsikan kimia struktural senyawa di perlukan jari-jari atomik yang ditentukan secara eksperimen.

• Entalpi Kisi

          Entalpi kisi didefinisikan sebagai perubahan entalpi standar reaksi dekomposisi kristal ionik menjadi ion-ion gasnya (s adalah solid, g adalah gas and L adalah kisi (lattice)).

MX(s) → M⁺(g) + X^- (g)   ∆H_L

Entalpi kisi secara tidak langsung dihitung dari nilai perubahan entalpi dalam tiap tahap menggunakan siklus Born-Haber.Yakni, suatu siklus  yang dibentuk dengan menggunakan data entalpi. Etalpi pembentukan standar kristal ion dari unsur-unsurnya
         entalpi sublimasi padatan elementernya, entalpi atomisasi yang berhubungan dengan entalpi disosiasi molekul elementer gasnya, entalpi ionisasi yakni jumlah entalpi ionisasi pembentukan kation dan entalpi penangkapan elektron dalam pembentukan anion.

• Tetapan Modelung

          Tetapan Modelung adalah ukuran tambahan yang di hasilkan kisi ion tiga dimensi. Konstanta Madelung digunakan dalam menentukan potensial elektrostatik dari ion tunggal dalam kristal dengan memperkirakan ion dengan muatan titik. Namanya diambil dari nama Erwin Madelung , seorang ahli fisika Jerman. 

Karena anion dan kation dalam padatan ion menarik satu sama lain berdasarkan muatan lawannya, memisahkan ion memerlukan sejumlah energi. Energi ini harus diberikan kepada sistem untuk memutuskan ikatan anion-kation. 

• Strukur Kristal Logam

            Kebanyakan bahan logam mempunyai tiga struktur kristal:

• kubus berpusat muka (face-centered cubic).
• kubus berpusat badan (body-centered cubic).
• heksagonal tumpukan padat (hexagonal close-packed).

Face Centered Cubic (FCC)

           Atom-atom kalsium, aluminium, tembaga, timbal, nickel, emas dan platina. Membentuk suatu struktur kristal dengan sebuah atom di tiap-tiap pojok kubus dan satu ditengah disetiap sisi kubus. Jika besi berada diatas temperatur kritis, maka susunan atomnya berbentuk FCC dan namakan besi gamma atau austenite.

Body Centered Cubic (BCC) 

           Pengertian Unit struktur BCC sesuai namanya berbentuk bentuk kubus dimana terdapat atom-atom disetiap pojoknya dan satu berada ditengah. Pada temperatur dibawah 1333⁰F (723⁰C) struktur kristal besi besi berupa BCC dan dinamakan besi alpha atau ferrite. Logam lain yang mempunyai struktur seperti ini yaitu: chromium, colombium, barium, vanadium, molybdenum dan tugsten.

Body Centered Tetragonal (BCT)

            Kubus pusat tetragonal adalah kubus pusat bidang yang berubah akibat pendinginan yang cepat. Rusuk-rusuknya tidak sama panjang a=c≠b. Atom-atom pada setiap sudut kubus, jumlah atom 14.

• Kristal Ionik

           Kristal ionik terbentuk karena adanya gaya tarik antara ion bermuatan positif dan negatif. Umumnya,kristal ionik memiliki titik leleh tinggi dan hantaran listrik yang rendah. Contoh dari kristal ionik adalah NaCl.

          Struktur dari kristal ion adalah yang lebih besar (anion) membentuk susunan terjejal dan ion yang lebih kecil (kation) masuk ke dalam lubang oktahedral atau tetrahedral di antara anion.

• Aturan Jari-Jari

            Anion membentuk koordinasi polihedral di sekeliling kation.Jari-jari rX adalah separuh sisi polihedral dan jarak kation di pusat polihedral ke sudut polihedral merupakan jumlah jari-jari kation dan anion rx + rM

• Variasi Ungkapan Struktur Logam

            Banyak padatan anorganik memiliki struktur 3-dimensi yang rumit. Senyawa anorganik yang rumit menggambarkan ikatan antar atom. Walaupun terdapat ikatan antar anion,strukturnya akan di sederhanakan bila polihedral anion menggunakan dua sudut (muka atau sisi) struktur ionik dianggap struktur terjejal anion.

Daftar Pustaka

1. (Baru, Makalah Klasifikasi Ikatan, 2016; Baru, Ordebaru.blogspot.com, 2016)